Question

4．某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．裝置②中的NaOH溶液換成下列bc也可以起到尾氣處理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO₄溶液        c．Na₂SO₃溶液
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質是Cl₂（填化學式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白（或強氧化性）性．
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發生如下反應：Cl₂+NaOH→A+NaClO₃+H₂O（未配平）其中，A的化學式是NaCl．

Answer 1

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）氯氣呈黃綠色；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性；
（4）根據氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl₂→NaClO₃氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是-1價．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，NaOH溶液可以和氯氣之間反應，FeSO₄溶液、Na₂SO₃溶液能和氯氣反應可以起到尾氣處理的作用，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；bc；
（2）只有氯氣呈黃綠色，其它物質都呈無色，所以含有Cl₂，故答案為：Cl₂；
（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故答案為：酸性、漂白性（或強氧化性）；
（4）根據氧化還原反應的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl₂→NaClO₃氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是-1價，所以A是NaCl，故答案為：NaCl．

點評 本題考查了氯氣的有關性質，知道氯水中的成分及各種成分的性質是解本題關鍵，知道非金屬性強弱的判斷方法有哪些，題目難度不大．