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12．由兩種原子組成的純凈物（　　）
A．一定是化合物B．可能是單質，可能是化合物
C．一定是單質D．一定是不同的單質

分析 互為同位素的同種元素的不同種原子組成的純凈物可以是單質；
不同種元素的原子形成的是化合物，據此解答即可．

解答 解：由兩種原子組成的物質可以是單質，比如：HD分子，即為氫氣，也可以是不同種元素的原子組成的物質，此時為化合物，故選B．

點評 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，單質與化合物的概念，兩種原子可以是同種元素的不同核素，此為易錯點，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向某一容積為5L的密閉容器中，加入 0.2mol CO和0.2mol H2O，在800℃和催化劑存在的條件下，發生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如圖所示：
（1）由圖中數據可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v（CO）=0.003mol/（L．min）； H2的物質的量濃度c（H2）=0.03mol/L；該溫度下此反應的平衡常數K=9．
（2）判斷該反應是否達到平衡狀態的依據是①③（填序號）．
①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
④正、逆反應速率都為0
（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（　　）
A．a點溶液A、B的物質的量濃度相等
B．通常采用降溫結晶的方法獲得晶體B
C．用蒸發濃縮、趁熱過濾從C的溶液中分離出晶體C
D．30℃時，A的飽和溶液的質量分數約為35%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB4的空間構型是正四面體形 E原子是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的結構為，它不可能具有的性質是（　　）
①易溶于水；②可以燃燒；③能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④能跟氫氧化鉀溶液反應；
⑤能跟碳酸氫鈉溶液反應；⑥能發生聚合反應．
A．①④B．①②⑥C．①⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強           （填“增強”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：C＞B＞A（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．
H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
則x：z的比值為（　　）
A．1B．2C．4D．0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．將氧化亞鐵通入鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O

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