關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）
| A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化 |
B．圖乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)  N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態 |
| C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K 隨溫度的變化 |
| D．圖丁中起始時HA的物質的量濃度大于HB |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 化學方程式 | 平衡常數K |
| F2+H22HF | 6.5×1095 |
| Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
| Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
| I2+H22HI | 8.7×102 |
| A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化 | ||
| B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應，反應后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1 | ||
| C、在常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如表乙所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸降低，且X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 | ||
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、甲表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量 | B、甲表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態水所具有的能量多483.6 kJ | C、乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH | D、乙圖中起始時HA的物質的量濃度大于HB |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、 表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ?mol-1 | B、 表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式 | C、 燒杯a中的溶液pH降低 | D、 待鍍鐵制品應與電源正極相連 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
| A、丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A | B、丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH | C、甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的標準燃燒熱為△H=-241.8kJ?mol-1 | D、乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態 |
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