Question

（17分）實驗室用NaOH固體配制200mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制200mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

（2）容量瓶上需標有以下五項中的                     ；

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；     

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B、向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

 

Answer 1

【答案】

（17分）（1）

應稱取NaOH的質量/g	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
12.5（2分）	250（2分）	量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2分）

（2）    ①③⑤  （2分），（3）B、C、A、F、E、D （2分），（4）保證溶質全部轉入容量瓶。（2分）容量瓶盛放熱溶液時，體積不準；（2分）（5）     A、B、C        。（3分）

【解析】考查一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析等。

（1）由于容量瓶的規格沒有200ml的，所以應該配制250ml，則需要氫氧化鈉的質量是0.25L×1.25mol/L×40g/mol＝12.5g；在配制過程中除了需要250ml容量瓶以外，還需要的玻璃儀器分別是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）容量瓶上標有溫度、容量和刻度線等，所以答案選①③⑤。

（3）根據配制的原理即要求可知，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D。

（4）洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液都移入容量瓶中的目的是保證溶質全部轉入容量瓶；由于氫氧化鈉在溶解過程中會伴隨著能量的變化，而配制需要在一定溫度下進行，所以必需冷卻后再轉移，以防止溶液的體積不準。

（5）根據c＝n/V可知，稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，由于需要游碼，所以實際稱量的氫氧化鈉質量偏小，濃度偏低；向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面，則溶質減少，濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏底；定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高；配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不會影響實驗結果，因此答案選ABC。