Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E同周期，E正一價陽離子M能層電子已排滿。D與B可形成離子化合物其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）E元素原子基態時的價電子排布圖為___________；

（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_______，F的氧化物FO3分子空間構型為______；

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是________，試判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結構________(填字母代號)，從氫鍵的形成角度回答推理依據是：___________。

(a) (b)

（4）E的晶胞常采取________堆積方式。

（5）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為_________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是_______cm3(寫出表達式即可，NA表示阿伏加德羅常數的值)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 sp3 平面正三角形 與水分子間形成氫鍵 b N給電子能力強而和氧原子相連的氫的原子核裸露，兩者易形成氫鍵或答一水合氨電離產生銨根離子和氫氧根 面心立方最密堆積 CaF2

【解析】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B是電負性最大的元素，則B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布為1s22s22p3，則C為N元素；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，則F原子核外電子數為9+7=16，則F為S元素；D與B可形成離子化合物，根據晶胞結構可知，晶胞中F原子數目為8，D原子數目為8×+6×=4，故化學式為DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，處于第四周期，E正一價陽離子M能層電子己排滿，則D為Ca元素，E為Cu元素，綜上所述：A為氫、B為氟、C為氮、D為鈣、E為銅、F為硫；

(1)E為Cu元素，原子核外電子數為29，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布圖為；

(2)H2S分子中S原子價層電子對個數是4且含有2個孤電子對，根據價層電子對互斥理論知S原子的雜化類型為sp3，S的氧化物SO3分子中S原子價層電子對個數是3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論知三氧化硫分子空間構型為平面三角形；

(3)NH3與水分子間形成氫鍵，故NH3極易溶于水；O元素的電負性大于N元素的電負性，則水中的H原子為裸露的質子，兩者易形成氫鍵或答一水合氨電離產生銨根離子和氫氧根，則形成的NH3H2O的合理結構為b；

(4)Cu為面心立方最密堆積；

(5)D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2；該離子化合物晶體的密度為agcm-3，該晶胞體積===。