Question

以0.1mol/L CH₃COOH溶液中的平衡移動 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺為例：完成下列空白

改變條件	平衡移動方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液導(dǎo)電能力
加少量濃硫酸	逆		減小	增強
加CH3COONa （s）		減小	增大	增強
加NaOH（s）	正	減小		增強
加水稀釋	正	減小	減小
滴入純醋酸	正		增大	增強
加熱升溫		增大	增大	增大

Answer 1

分析：根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析，加入相同離子抑制電離，加熱促進電離，加水促進電離，加能反應(yīng)的物質(zhì)促進電離，帶電離子濃度越大導(dǎo)電性越強，據(jù)此分析．

解答：解：加入相同離子抑制電離平衡逆移，加熱促進電離，加水促進電離，加能反應(yīng)的物質(zhì)促進電離，帶電離子濃度越大導(dǎo)電性越強；

改變條件	平衡移動方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液導(dǎo)電能力
加少量硫酸	逆	增大	減小	增強
加CH3COONa （s）	逆	減小	增大	增強
加NaOH（s）	正	減小	增大	增強
加水稀釋	正	減小	減小	減弱
滴入純醋酸	正	增大	增大	增強
加熱升溫	正	增大	增大	增大
加醋酸銨晶體	逆	減小	增大	增強

故答案為：

改變條件	平衡移動方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液導(dǎo)電能力
加少量硫酸	逆	增大	減小	增強
加CH3COONa （s）	逆	減小	增大	增強
加NaOH（s）	正	減小	增大	增強
加水稀釋	正	減小	減小	減弱
滴入純醋酸	正	增大	增大	增強
加熱升溫	正	增大	增大	增大
加醋酸銨晶體	逆	減小	增大	增強

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，注意電離是吸熱過程，題目難度不大．