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10.相同溫度時,下列兩個反應的反應熱分別用△H1和△H2表示,則( 。
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1KJ/mol  
②2H2O(l)═2H2O(g)+O2(g)△H2=-Q1KJ/mol.
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1>Q2D.Q2=Q1

分析 ①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1為放熱反應,△H1<0,即Q1>0,根據熱化學方程式意義可得2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H3=+2Q1 kJ•mol-1,②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+Q2 kJ•mol-1,兩個熱化學方程式的區別在于物質的聚集狀態H2O(氣)→H2O(液)為放熱過程,△H3<△H2,以此解答該題.

解答 解:相同溫度時,①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1,為放熱反應,△H1<0,即Q1>0,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H3=+2Q1 kJ•mol-1,△H3>0為吸熱反應,氣態水變為液態水需要放熱,相對于反應2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=-Q2 kJ•mol-1,吸收的熱量少一些,即△H3<△H2,由于-Q1>0,
所以Q1<0,所以2Q1>Q2,
故選C.

點評 本題考查熱化學反應方程式,比較反應熱及熱量時注意正負號,并能注意隱含的常識是水由氣態轉化為液態要放出熱量來解答即可,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學與生活、環境密切相關,下列說法錯誤的是( 。
A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于吸氧腐蝕所致
B.乙烯可作為水果的催熟劑
C.葡萄糖、油脂、蛋白質等進入人體內經水解后被吸收
D.使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系.下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
電離平衡常數K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
回答下列問題:
(1)從電離的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最強的是H2PO4-,最弱的是HPO42-
(2)電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的.現已經測得25℃時,c mol/L的CH3COOH的電離轉化率為a,則該溫度下醋酸的電離平衡常數KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池,請回答:
(1)寫出乙池的總反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2
(2)甲池若為用電解精煉銅的裝置,
①A極是陰極(填“陰極”“陽極”、),②電極B反應為Cu-2e-=Cu2+
③電解質溶液為硫酸銅溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知:①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl(濃)$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸反應,K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(大于6mol•L-1)反應,MnO2需和濃鹽酸反應(大于8mol•L-1)反應.根據以上信息,下列敘述不正確的是( 。
A.上述各反應均既屬于氧化還原反應,有屬于離子反應
B.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
C.鹽酸的濃度越大,Cl-的還原性越強
D.每生成1molCl2,上述各反應轉移的電子數均為2NA(NA為阿伏加德羅常數的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)呈淡黃色.某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質,進行了一系列實驗探究.
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發現溶液顏色逐漸變為棕黃色,并檢測到有二氧化碳氣體生成.這說明草酸亞鐵晶體具有還原性(填“氧化性”、“還原性”或“堿性”).若反應中消耗1mol FeC2O4•2H2O,則參加反應的KMnO4為0.6mol.
(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時,草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體.課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質,對黑色固體的組成提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:全部是FeO;
假設二:全部是四氧化三鐵;
假設三:氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物.
(3)為驗證上述假設一是否成立,課題組進行如下研究.
【定性研究】請你完成下表中內容.
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預期實驗現象和結論
取少量黑色固體,加入適量稀鹽酸或稀硫酸,
在溶液中加入硫氰化鉀溶液
溶液不變紅色,則假設一成立,
溶液變成紅色,則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到,FeC2O4•2H2O受熱分解時,固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

寫出加熱到400℃時,FeC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學方程式為:FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是( 。
A.Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B.Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol.則需用濃硫酸的實際體積>(填“>”、“<”或“=”)180mL.若要使剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入適量硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有關說法中,正確的是( 。
A.生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
B.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同素異形體
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物

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