Question

【題目】對常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是( )

A．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)降低

C．該溶液中由水電離出的 c(H+)是 1.0×10-11mol／L

D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．溶液中存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 故A正確；B．加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大，故B錯誤；C．醋酸電離出的氫離子，抑制了水的電離，該溶液中c(OH-)=1.0×10-11mol／L=水電離出的 c(H+)=1.0×10-11mol／L，故C正確；D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后醋酸過量，溶液顯酸性，故D正確；故選B。