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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化

B. 漂白粉和二氧化碳反應生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大

【答案】B

【解析】

A．漂白粉中次氯酸鈣具有氧化性，難以被氧化，故A錯誤；

B．漂白粉溶液浸泡過的有色布條，置于空氣中，漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正確；

C．空氣中的氧氣在短時間內不能迅速氧化有色布條，故C錯誤；

D．漂白粉具有漂白性的原因是與空氣中二氧化碳反應生成具有漂白性的HClO，與漂白粉的濃度無關，故D錯誤；

故答案選B。

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【題目】下列過程或現象與鹽類水解無關的是（）
A.純堿溶液去油污
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. 將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B. 硫氫化鈉的水解反應： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+

C. 鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D. 酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋ = 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，請回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

①下列情形能說明該反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）

A．每消耗1mol CO的同時生成2molH2

B．混合氣體總物質的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

②CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。B、C兩點的平衡常數K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉化率=______，此溫度下的平衡常數K=______（保留二位有效數字）

（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序______________________

（3）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的正極反應式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）
A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2AlO＋H2↑
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C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋
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