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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A. 質量均為32g的氧氣和臭氧含有分子數均為NA

B. 1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數為NA

C. 標準狀況下，0．224L辛烷完全燃燒生成的CO2分子數為0．08NA

D. 含0．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數大于0.2NA

【答案】D

【解析】

32g氧氣含分子數，32g臭氧含有分子數為，故A錯誤；水、氫氧化鈉中都含氧原子，所以1 L1mol·L-1NaOH水溶液中含有氧原子數大于NA，故B錯誤；標準狀況下辛烷是液體，故C錯誤；濃硝酸與銅反應生成NO2、稀硝酸與銅反應生成NO，含0．4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應，轉移的電子數大于0.2NA，故D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式錯誤的是

A. 甲烷的電子式：

B. 碳原子的L層電子軌道表示式：

C. 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 碳－12原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____________。

（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式

固體B_____________；沉淀D_______________；溶液E_______________。

（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式

①___________________________；④______________________________。

（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式

②__________________________；③______________________________。

（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質：_________________________________________________。

（6）分別寫出固體B和沉淀D在工業上的一種主要用途：

固體B：______________________；沉淀D：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質遇水發生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質。

下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質與A2C不反應

D. 實驗結束后，取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以產生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	-33
沸點/℃	652	144
其他性質	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）戊裝置中冷凝管的進水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱丁裝置，此時繼續加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產生SnCl2雜質，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2 的有_______________（填標號）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產率為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A. 利用甲裝置，驗證SO2或H2SO3具有氧化性

B. 利用乙裝置，驗證元素的非金屬性：C1>C>Si

C. 利用丙裝置，進行NH3的干燥、收集、尾氣處理

D. 利用丁裝置，驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種突破傳統電池設計理念的鎂-銻液態金屬儲能電池的工作原理如圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是（）

A. 放電時，Mg（液）層的質量減小

B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg

C. 該電池充電時，Mg-Sb（液）層發生還原反應

D. 該電池充電時，Cl-向中下層界面處移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，2NO+Na2O2====2NaNO2，以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

回答下列問題：

（1）A裝置中反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）B裝置的作用是_________________________________________________。

（3）充分反應后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能生成_________(填化學式)，為避免雜質的生成，應在B、C之間加一個為_________裝置，該裝置和所盛放試劑的名稱分別是____________。

（4）檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為_________( (填標號)。

a．打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b．點燃酒精燈

c．向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d．熄滅酒精燈

e．關閉分液漏斗旋塞 f．停止通入N2

（5）D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：(已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿) 下列有關說法正確的是

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

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