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氨可用于工業制硝酸，其主反應為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是（　　）
A．B．C．D．
A、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氨氣的轉化率減小，氨氣的含量增大，圖象中溫度越高，氨氣的含量越大，圖象與設計不相符，故A錯誤；
B、該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強，反應速率加快，到達平衡的時間縮短，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應方向移動，所以NO的含量增大，圖象與實際相符合，故B正確；
C、該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，水的含量降低，圖象是溫度越高，水的含量越低，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D、催化劑縮短反應到達平衡的時間，對化學平衡無影響，圖象與實際相符合，故D正確；
故選BD．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，能說明可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經達到平衡狀態的是（　　）
A．容器內壓強不隨時間的變化而變化
B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變
C．X的消耗速率與Z的生成速率相等
D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡狀態的說法錯誤的是（　　）
A．正逆反應速率相等
B．各物質的濃度一定相等
C．動態平衡
D．平衡混合物中各物質百分含量一定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達到平衡的是（　�。�
①容器內的壓強不發生變化
②NO、N2、O2的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時間內分解4molNO，同時生成2molN2
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時間t有如圖關系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應______熱
（2）若E、F表示兩種壓強，則m+n______p+q．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價）是工業生產硫酸的重要原料．FeS2在高溫下與氧氣反應：3FeS2+8O2
高溫
.
6SO2+Fe3O4
（1）若有1mol FeS2參加反應，轉移電子的物質的量為______．
（2）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
2SO3（g）△H．
已知T℃時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖．根據圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）：______．
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應的反應熱△H=______．（保留小數點后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應為______；
②溶液中H+的移動方向是由______極池到______極池（填A、B）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用催化劑可使NO和CO發生反應：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在線面實驗設計表中．
實驗編號t（℃）NO初始濃度（mol/L）CO初始濃度（mol/L）催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ______1.20×10-3______124
Ⅲ350____________82
（1）請填全表中的各空格．
（2）實驗Ⅰ中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示．請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發生反應：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數比）．

（1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為______．
（2）T℃時該反應的化學平衡常數K的數值為______．
（3）反應達到平衡后，第6min時：
①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號作答）；
②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據化學反應速率與化學平衡理論，聯系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是______．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
D．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，隔板K可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．發生反應2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡后，恢復至溫度．下列有關說法不正確的是
（　　）
A．達平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0～2之間
B．若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側6處
C．達到平衡時，甲容器中B的物質的量小于于乙容器中B的物質的量
D．根據隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡

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同步練習冊答案
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