下圖是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是( )
A．圖①和圖③ B．圖②和圖③ C．圖①和圖④ D．只有圖④
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C6H12，分子中具有3個甲基的烯烴共有( )
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用
2NH3實現儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．電負性順序：C＜N＜O＜F
c．由于氨分子間存在氫鍵，所以穩定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調味品，也是結構化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結構如圖所示：
（1）設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個數為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。
（3）硅與碳是同主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335 pm，C--C鍵長為142 pm，則石墨晶體密度約為 (列式并計算，結果保留三位有效數字，NA為6．02×1023 mol-)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據表中給出的幾種物質的熔、沸點數據，判斷下列有關說法中錯誤的是( )
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 單質B | |
熔點/ ℃ | 810 | 710 | 180 | 68 | 2 300 |
沸點/ ℃ | 1 465 | 1 418 | 160 | 57 | 2 500 |
A.SiCl4是分子晶體 B．單質B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華 D．NaCl的鍵的強度比MgCl2小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )
A. 與K＋最近且距離相等的K＋有6個
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0
（1）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為________。
（2）判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態的依據是(填序號)________。
①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉化率為________；A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關系為：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A．已知2SO2（g）+O2
2SO3（g） 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ
D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1 2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2 則△H1＜△H2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
硝酸按是一種常用的化肥，其工業生產流程如下圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式： 。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是 。C、D兩個反應容器中發生的反應,屬于氧化還原反應的是 （填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里,并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因： 。
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質量分數為63％的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入2.00mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則
① 加小Na0H 溶液的體積至少 mL。
② 該合金中銅與鎂的物質的量之比是 。
③ NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是 。
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