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7．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　　）
A．鋅為正極，發生氧化反應
B．銅為負極，銅片溶解
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．銅片上發生的電極反應：2 H++2e-=H2↑

分析 Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發生氧化反應，故A錯誤；
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，銅片不溶解，故B錯誤；
C、電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，故C錯誤．
D、該原電池放電時，溶液中氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數等于其電子層數，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍．由三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　　）
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色
B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數之和等于L層電子數
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結構示意圖；
③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ2分子的立體結構是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關試劑的序號填入空格內）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說明SO2氣體存在的現象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔
點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用乙烯來制備1，2-二溴乙烷． 請填寫下列空白：
①寫出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從蛋白質的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標準狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反應．
（1）求該氨基酸的摩爾質量．
（2）試確定此氨基酸的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．華裔科學家高琨因“在光纖傳輸信息領域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學獎，下列關于硅材料的說法正確的是（　　）
A．光纖的主要成分是高純度的單質硅
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．28Si、29Si、30Si互為同位素

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