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圖1為一系列有機物的相互轉化關系，其中B和C按1：2反應生成Z，F和E按1：2反應生成W，W和Z互為同分異構體．

回答下列問題：
（1）寫出反應①和④的反應類型：

、

．
（2）寫出A中含氧官能團的名稱：

、

．
（3）1mol F最多可與

mol NaOH溶液反應．
（4）寫出③的化學反應方程式：

．
（5）與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，已寫出兩種（如圖2）請寫出另兩種同分異構體的結構簡式：

，

．

考點：有機物的推斷

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：乙烯與水發生加成反應生成E為CH₃CH₂OH，E發生氧化反應生成D為CH₃CHO，D進一步氧化生成C為CH₃COOH．B和C按1：2發生酯化反應生成Z為

，A水解得到C₈H₈O₂與B，可推知A含有酯基，C₈H₈O₂中-COOH，且能被酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化得到F，F和E按1：2反應生成W，則F為二元羧酸，故C₈H₈O₂為

，F為

，W為

，A為

，據此解答．

解答： 解：乙烯與水發生加成反應生成E為CH₃CH₂OH，E發生氧化反應生成D為CH₃CHO，D進一步氧化生成C為CH₃COOH．B和C按1：2發生酯化反應生成Z為

，F為

，W為

，A為

，
（1）反應①是乙烯與是發生加成反應生成乙醇，反應④乙酸與對苯二甲醇發生酯化反應生成

，故答案為：加成反應；酯化反應；
（2）A為

，含氧官能團的名稱：酯基、羥基，故答案為：酯基、羥基；
（3）F為

，1mol F最多可與2mol NaOH溶液反應，故答案為：2；
（4）反應③的化學反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（5）與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，已寫出兩種為：

，則另兩種同分異構體的結構簡式：

、

，故答案為：

、

．

點評：本題考查有機物推斷，注意根據有機物分子式與結構進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬（CuSO₄?5H₂O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質．工藝流程為：

①將含銅廢料研成粉末

②加過量熱堿溶液，過濾

③濾渣用水洗至pH=7

④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體基本溶解

⑧分離得到膽礬晶體

←

←⑦再將濾液用硫酸調節pH=2～3

⑥調節pH=5.2沉降1小時之后過濾

←

⑤再加H₂O₂于80℃保溫半小時

部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Cu（OH）₂	Mg（OH）₂	Fe（OH）₂
pH	5.2	3.1	6.7	9.4	9.7

回答：
（1）步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？

．
（2）步驟⑤中H₂O₂參加反應的離子方程式：

．
（3）步驟⑥中調節溶液pH時適宜的物質是

．（填序號）；
A．NaOH B．氨水 C．Cu₂（OH）₂CO₃ D．Cu（OH）₂ E．MgCO₃
步驟⑥中濾渣成份的化學式

．
（4）步驟⑦中用硫酸調節pH=2～3的原因是

．
（5）步驟⑧的分離操作是：

，冷卻結晶，

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計實驗探究銅與濃硫酸的反應．

（1）如果用圖1裝置進行實驗：
①裝置A中反應的化學方程式

．
②實驗結束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是

（填序號）．
A．品紅溶液　　 B．稀鹽酸 C．BaCl₂溶液 D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學的要求，該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗．針對圖2裝置回答：
①改進后的裝置符合綠色化學思想的設計是

．
②準備結束實驗時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是

．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是

（3）實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

①在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為

．
②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

．
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在 B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S D．固體甲中可能有Cu₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L^-1xLB溶液、0.001m?L^-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E．
③濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是

溶液，E是

溶液（填寫化學式）；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

　（填寫序號）
a．

c(B)

c(OH-)

　b．

c(H+)

c(OH-)

c．c（H⁺）和c（OH^-）乘積　　d．OH^-的物質的量
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

（填寫序號）
①反應所需要的時間E＞A
②開始反應時的速率A＞E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E
④反應過程的平均速率＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解），則溶液pH隨溫度變化如圖中

曲線．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有Ba²⁺、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Fe ³⁺、Cl^-、SO₄^2-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀產生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，當沉淀量產生到一定量后開始產生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示：根據以上信息，回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有

（填離子符號）；一定不含有

（2）實驗中所用NaOH溶液的物質的量濃度

mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應呈紫色的離子物質的量濃度至少為

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y的單質分別為M、N，在水溶液中發生置換反應：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反應條件省略），下列推斷不正確的是（　　）

A、若X為金屬，Y為非金屬，則X和Y可能位于周期表中不同主族

B、若X為非金屬，Y為非金屬，則X和Y一定位于周期表中同一主族

C、若M、N在常溫下呈氣態，則X、Y不可能位于同一主族

D、若在常溫下，M為氣態，N為固態，則X、Y可能位于同一周期

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