Question

(6分)將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數據計算
(1) 原合金中鎂和鋁的質量。
(2) 鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

（1）根據圖像可知，鹽酸是過量的。其中氫氧化鎂是11.6g，物質的量是0.2mol；氫氧化鋁是19.4g－11.6g＝7.8g，物質的量是0.1mol
所以根據原子守恒可知，鎂和鋁的物質的量分別是是0.2mol和0.1mol
因此質量分別是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g
（2）Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓
0.2mol   0.4mol
Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氫氧化鈉是0.7mol
與過量鹽酸的氫氧化鈉是5mol/L×0.02L＝0.1mol
所以根據原子守恒可知，生成氯化鈉是0.8mol
則鹽酸的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L
則溶解氫氧化鋁的方程式可知

考查化學反應中的有關計算。