Question

某同學設計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl₂溶液，旋開活塞E后，C中的現象為

溶液由淺綠色逐漸變為（棕）黃色

，
C中發生反應的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

；
（2）利用上述裝置還可以驗證物質的性質，如設計證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂，并制取漂白液，則A中加濃鹽酸，B中加

高錳酸鉀（酸性高錳酸鉀）

溶液，C中發生反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）利用上述裝置還可以驗證SO₂的化學性質，A為硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有

氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）

溶液時可驗證其還原性； 而C中盛有

品紅

溶液時可驗證其漂白性．

Answer 1

分析：（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，能氧化具有還原性的FeCl₂；
（2）KMnO₄＞Cl₂，酸性高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應；
（3）SO₂具有還原性，可與氯水等氧化性物質反應，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色．

解答：解：（1）過氧化鈉與水反應生成氧氣，能氧化具有還原性的FeCl₂，生成黃色的Fe³⁺，發生反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：溶液由淺綠色逐漸變為（棕）黃色，4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（2）KMnO₄＞Cl₂，酸性高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，B中應加入高錳酸鉀，制備漂白液，用氯氣和NaOH溶液反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：高錳酸鉀（酸性高錳酸鉀）；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）SO₂具有還原性，可與氯水等氧化性物質反應，SO₂具有漂白性，可使品紅褪色，所以C中應盛有品紅，
故答案為：氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）；品紅．

點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．