Question

實驗室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體

5.9

g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是

AB

．（填序號）
A．錐形瓶    B.200mL容量瓶    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙   F．托盤天平   G．洗瓶
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

玻璃棒

、

100mL容量瓶

．
（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有

溫度

、

容量

，在使用前必須檢查容量瓶是否

漏水

．
（5）配制過程有以下操作：A．移液；B．稱量； C．洗滌；D．定容；E．溶解； F．搖勻
其正確的操作順序應是

B、E、A、C、（A）、D、F

． （填序號）．
（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是

B

（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

分析：（1）根據n=cVm計算配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液需要氯化鈉質量；
（2）根據實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器，進而判斷不需要的儀器；
（3）根據實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器，進而判斷缺少儀器；
（4）容量瓶上標有刻度線、溫度、容量；配制最后需上下顛倒，反復搖勻，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水；
（5）根據實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）進行排序；
（6）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答：解：（1）配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液需要氯化鈉質量為1.0mol?L^-1×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9；
（2）實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下搖勻，移入試劑瓶貼標簽貯存．
所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．可以用洗瓶加水．
故不需要用到的儀器有：A．錐形瓶、B.200mL容量瓶，故選：AB；
（3）由（2）中的操作步驟可知，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶；
（4）容量瓶上標有刻度線、溫度、容量；配制最后需上下顛倒，反復搖勻，在使用前必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：溫度；容量；漏水；
（5）由（2）中的操作步驟可知，正確的操作順序為B、E、A、C、（A）、D、F，故答案為：B、E、A、C、（A）、D、F；
（6）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致所配溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故A不符合；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故B符合；
C．將溶解冷卻的溶液，沒有恢復到室溫，就轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，溶液具有熱脹冷縮的性質，恢復室溫后所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合，
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，補充幾滴水至刻度處，使所配溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D不符合．
故選：B．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，注意根據c=

n

V

理解溶液的配制與誤差反應，注意（1）中氯化鈉的質量，天平的精度為0.1．