通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質中，負極反應的物質為 ，正極反應的物質為 ，酸式電池的電極反應：
負極： ，正極： 。
電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。
（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：
負極： ，正極： 。
電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①該電池放電時負極反應式為_________________。
②放電時每轉移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原。
錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地位。
電池反應式為：Li1－xMnO4＋Lix 
LiMnO4，下列有關說法不正確的是________。
A．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環境中正常工作
D．充電時電池上標有“－”的電極應與外接電源的負極相連
科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州凱里一中高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中錯誤的是（ ）
A．在元素周
期表金屬與非金屬分界線附近能找到制半導體材料的元素
B．離子鍵、共價鍵、氫鍵都是化學鍵
C．元素周期律是元素原子核外電
子排布周期性變化的必然結果
D．鹵族單質，隨著相對分子量的增大，分子間作用力增強，熔沸點也相應升高
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把a、b、c、d 四塊金屬片進入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、
b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上有大量的氣泡產生，則這4種金屬的活動性順序為
A．a>b>c>d B． a>c>d>b[: C．c>a>b>d D． b>d>c>a
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家預測原子序數為114的元素具有相當穩定的同位素，它的位置是
在第七周期、第ⅣA族，稱為“類鉛”，關于它的性質的預測錯誤的是
A．它的原子最外層有4個電子
B．它具有+2、+4價
C．金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質
D．它的金屬性比鉛強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數之和是C的原子序數的1.5倍。
（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A 、B 、
C 、D 。
（2）A、B、C、D的氣態氫化物最不穩定的是（寫化學式） 。
（3）A、D兩元素的氣態氫化物相互反應的化學方程式為 ，現象為 ，產物為 化合物（填“離子”或“共價”）。該化合物中存在的化學鍵有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）。
（4）寫出下列電子式：
D的氣態氫化物 ，A單質 。B的氣態氫化物的形成過程用電子式表示： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點.其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4 
MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是( )
A．Mg2＋向正極遷移 B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－
C．Mo3S4發生氧化反應 D．負極反應為：xMg－2xe－===xMg2＋
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）
A．組成單質的分子內一定含有共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子中
D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海師大附二中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體異構)
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A.決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
B.測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應后反應體系的最高溫度
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
D.某可逆反應的化學平衡常數K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大
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