將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關結論正確的是
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
C．反應開始前A的物質的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在三個容積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p)從大到小的順序是
A．p（Ne)>p（H2)>p（O2)
B．p（O2)>p（Ne)>p（H2)
C．p（H2)>p（O2)>p（Ne)
D．p（H2)>p（Ne)>p（O2)
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期一模化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：______________。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是__________。
（3）濾渣c是_________。
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示氣體a被循環利用的原理為2NO＋O2===2NO2、_________。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：______________。
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
298K時，在FeCl3溶液中加少量鋅粒后，Fe3+被還原成Fe2+ 。據此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是
A．正極電極反應為Zn-2e-=== Zn2+
B．左邊燒杯中溶液的紅色變淺
C．Pt電極上有氣泡出現
D．該電池的總反應為：3Zn+2Fe3+=== 3Zn2++2 Fe
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等六校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22．4 LSO3含有NA個分子
B．6．4g氧氣和3．2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數為0．6NA
C．過氧化鈉與CO2反應時，0．1mol過氧化鈉轉移的電子數為0．2NA
D．標準狀況下，2．24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應，轉移電子總數為0．1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極
C．電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶鐵人中學高二上9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下的反應：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是
A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對體系加熱
C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省忻州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
(15分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產流程如下：
（1）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度是 mol/L。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）。
A．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KclO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環境
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質的量為 mol。從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產品KNO3、KCl，寫出③中反應的離子方程式： 。
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變為黃色，并有無色氣體產生，該反應的離子方程式是 。
（5）從環境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示。電解過程中陽極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省佛山市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是
A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
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