Question

8．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
• B． 醋酸的電離程度增大，[H⁺]減小
• C． 電離平衡向右移動，電離常數K_a減少
• D． 稀釋后溶液中由水電離出的[H⁺]=1×10^-11 mol/L

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小；
B．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度減小；
C．電離常數K_a，是溫度的函數；
D．稀釋后溶液的pH未知，無法計算水電離出氫離子濃度．

解答 解：A．加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導電能力與離子濃度成正比，所以溶液導電性減弱，故A錯誤；
B．加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故B正確；
C．電離常數K_a，是溫度的函數，溫度不變電離平衡常數不變，故C錯誤；
D．稀釋后溶液的pH未知，雖然水的離子積常數不變，但無法計算水電離出氫離子濃度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子濃度降低，很多同學往往認為“促進電離，氫離子濃度增大”而導致錯誤，為易錯點．