Question

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗 編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.10	0.40	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是( )

A.根據實驗①、②可以推測該反應正反應△H>0

B.實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．分析①②中達平衡時平衡常數的變化，利用勒夏特列原理可以得知反應為放熱反應；

B．由表中數據，利用三段式計算平衡時其它組分的物質的量，由于反應中氣體的化學計量數相等，可以用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；

C．溫度不變平衡常數不變，根據平衡常數可求出轉化量，進而求出轉化率；

D．對比實驗①②的平衡常數可知，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，平衡常數減，轉化率減小，根據實驗③中X的轉化率為60%，則實驗④4中X的轉化率小于60%，達到平衡時，b<0.060；

X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

起始濃度（mol/L）0.010.04 00

轉化濃度（mol/L）0.009 0.0090.009 0.009

平衡濃度（mol/L）0.0010.031 0.009 0.009

實驗①中，該反應的平衡常數K= ==2.61；

X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，

起始濃度（mol/L）0.010.04 00

轉化濃度（mol/L）0.008 0.0080.008 0.008

平衡濃度（mol/L）0.0020.032 0.008 0.008

實驗②中，該反應的平衡常數K= ==1.0

A．由①可知700℃時，反應的平衡常數為2.61，由②可知800℃反應達平衡時平衡常數為1.0，即溫度升高平衡常數減小，可知溫度升高平衡左移，由列夏特勒原理可知升溫平衡向吸熱方向移動，故逆反應方向為吸熱反應，即△H<0.故A錯誤；

B．由表格可知達平衡時該反應在800℃時的平衡常數為1.0，故B項錯誤；

C．由③可知，達平衡時平衡常數為1.0，故可知達平衡時n(M)=0.12mol，n(X)=0.12，故X的轉化率為60%；

D．由表格可知在溫度不變時③和④為等效平衡，此時b=0.06，但是由①和②可知該反應正向為放熱反應，溫度升高平衡左移，故b<0.060，D項錯誤；

故答案為C。