Question

【題目】四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述正確的是（ ）[

①a－b＝n－m ②元素的原子序數：a＞b＞c＞d ③元素非金屬性：Z＞R ④最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Y[來

A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：四種短周期元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－（具有相同的電子層結構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數大小順序是a＞b＞c＞d，結合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，則①離子aXm＋、bYn＋具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性Z＞R，③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，④錯誤；答案選D。