Question

(4分）已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右圖表示的是向KA1(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。完成下列問題：
（1）a點時反應的離子方程式是                          
（2）a、b兩點消耗Ba(OH)₂的物質的量之比是               

Answer 1

(1)2Al³⁺ +3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- = 2A1(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓（2分）
(2)（3：4）（2分）

a點表示沉淀達到最大值，即Al³⁺完全生成氫氧化鋁沉淀，Ba²⁺完全變成BaSO₄沉淀，故離子方程式是2Al³⁺ +3SO₄^2- + 3Ba²⁺ + 6OH^- = 2A1(OH)₃↓+ 3BaSO₄↓，書寫時注意離子配數比；（2）從a點到b點，發生的離子反應是A1(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂0  ,故a點消耗3mol，b點消耗4mol，即3：4。