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15.在下列飽和溶液中分別持續通入CO2,始終不會有沉淀或晶體析出的是(  )
A.Na2SiO3B.Ca(OH)2C.Ca(NO32D.Na2CO3

分析 A.硅酸鈉與二氧化碳反應生成硅酸沉淀;
B.氫氧化鈣溶液與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀;
C.硝酸鈣溶液不與二氧化碳反應;
D.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,會析出晶體.

解答 解:A.Na2SiO3溶液與CO2反應生成硅酸沉淀,故A不選;
B.Ca(OH)2溶液與少量的CO2反應生成沉淀碳酸鈣,故B不選;
C.Ca(NO32溶液不與CO2反應,始終不會生成沉淀,故C選;
D.飽和Na2CO3溶液與CO2反應生成溶解度較小的NaHCO3,會析出碳酸氫鈉晶體,故D不選;
故選C.

點評 本題考查了元素化合物知識,題目難度不大,明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵,D為易錯點,注意碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉,試題培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知某有機物含有C、H、N、O四種元素,若其中有3個O,3個N和11個H,則該有機物f最少含有的C原子數為(  )
A.1B.1C.3D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗操作中不正確的是(  )
A.蒸餾時,應將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處
B.定容時,如果加水超過了刻度線,可用蒸發皿蒸出少量水后重新定容
C.配制稀硫酸時,先在燒杯中加入一定量水,再沿玻璃棒慢慢加入濃硫酸
D.稱量NaOH時,NaOH置于小燒杯中放在托盤天平左盤,砝碼放在右盤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.化學實驗除去混在植物油中的水正確操作方法名稱是(  )
A.、萃取B.蒸餾C.分液D.過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知:①MnO4-在酸性環境下的還原產物是Mn2+;②草酸是二元弱酸.某校化學興趣小組進行了下列二項實驗活動:
I.探究草酸與髙錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢
取4支試管,分別加入0.10mol/L的草酸溶液5mL,按以下表中四種方案分別加人相 應的試劑,使其發生反應.四支試管中均可觀察到有氣泡產生,且溶液的顏色變化都 為:紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無色,溶液褪為無色所需的時間如表所 示(表中“一”表示未加入該試劑).
實驗
編號
反應溫度
(利用水浴加熱)
稀硫酸
溶液
MnSO4固體0.10mol/L
KMnO4溶液
褪色 
時間
165℃-------1mL100s
265℃10滴---1mL90s
375℃10滴----1mL40s
475℃10滴加入少許1mL3s
根據以上4組實驗,可以得出的結論主要有稀硫酸可以使上述反應速率加快,升溫反應速率加快且溫度升高10°C反應速率增大為原來的2.25倍,Mn2+做該反應的催化劑,可加快反應速率
II.測定草酸晶體的純度
用托盤天平稱取草酸晶體(H2C2O4•2H2O)W g;配制成250mL溶液;每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.10moI/L酸性高錳酸鉀溶液滴定;滴定實驗重復操 作2~3次.請回答:
(1)實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶 外還需要的一種玻璃儀器是酸式滴定管
(2)上述H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑++8H2O.
(3)若滴定過程中平均消耗酸性髙錳酸鉀溶液VmL,則草酸晶體的純度為$\frac{31.5V}{W}%$(以含W、V的表達式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.100mL、2mol•L-l硫酸跟過量的鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(  )
A.醋酸鈉B.硝酸鉀C.硫酸銨D.硫酸銅

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發生了加成反應.
乙同學發現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應.
請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑、
(2)甲同學設計的實驗不能(填能或不能)驗證乙炔與溴發生加成反應,其理由是ac(多選扣分).
(a)使溴水褪色的反應,未必是加成反應
(b)使溴水褪色的反應,就是加成反應
(c)使溴水褪色的物質,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物質,就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種含硫的雜質氣體(寫分子式),它與溴水反應的化學方程式Br2+H2S═S↓+2HBr;在驗證過程中必須全部除去.
(4)請你選用下列四個裝置(可重復使用)來實現乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內所放的化學試劑(自選):

(5)為驗證乙炔與溴的反應是加成而不是取代,丙同學提出可比較反應前后溶液的酸性,理由是如若發生取代反應,必定生成HBr,溶液酸性將會明顯增強,故可用pH試紙驗證.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列第三周期元素中,原子半徑最小的是(  )
A.NaB.MgC.SD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.分別用等質量的金屬鈉進行下列實驗,其中生成氫氣的體積(同溫同壓)最大的是(  )
A.將鈉投入到足量水中
B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中
C.將鈉放入足量稀硫酸中
D.將鈉放入足量氫氧化鈉溶液中

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