Question

（08廈門市質(zhì)檢）在元素周期表中相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等。運(yùn)送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物。已知該化合物的相�?duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

(1)該氮?dú)浠�合物的電子式�?U>             ，其沸點(diǎn)比氨__________ (填“高”或“低”)，穩(wěn)定性比氨__________ ( 填“好”或“差”)。

(2)若64g該氮?dú)浠�合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                                             。

(3)NH₃分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl NH₄Cl。試寫出上述氮?dú)浠�合物加入足量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                          。

(4)氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為                       。

Answer 1

答案：（1）N₂H₄（電子式）2分   高     差     (各1分)

 

  （2）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-1500 kJ?mol^-1   (3分)

 

  （3）N₂H₄+ 2HCl= N₂H₆Cl₂  (2分)

 

  （4）N_nH_n+2  (2分)