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【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸，來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操作應是 (　　)。

A. 立即接上收集容器，用向上排空氣法收集

B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用向上排空氣法收集

C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集

D. 立即用排水法收集

【答案】D

【解析】

在制取NO過程中，常常會混有NO2氣體，要得到純凈的NO，需除去混有的NO2氣體。直接用向上排空氣法收集，不能得到純凈的NO氣體，A項錯誤；NO中的NO2是由NO和裝置內的空氣發(fā)生反應得到的，由于NO2溶于水且與水反應生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到純凈的NO，B、C項錯誤，D項正確。

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優(yōu)能英語完形填空與閱讀理解系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1.8 g D2O含有NA個中子

B. 標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C. 5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA

D. 常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種試劑不能做噴泉實驗的是(　　)

A. NO2 水 B. CO2 4 molL－1NaOH溶液

C. Cl2 飽和NaCl溶液 D. NH3 1 molL－1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（）

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、[Al(OH)4]-、CO32-

B. 反應后最終溶液中的溶質只有AlCl3

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如下圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

步驟一:

（1）①配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸,需要20%,密度為1.1g·cm-3的鹽酸的體積為______。

②配制過程中所需要的玻璃儀器有__________________________________________。

③下列操作會導致物質的量濃度偏大的是_________________

A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

步驟二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

步驟三: （2）稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；

步驟四: 往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

步驟五: （3）反應結束后待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。

①實驗步驟五中應選用________(填序號)的量筒。

A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL

②讀數(shù)時除恢復到室溫,視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意_____________________。

③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于2X(g) Y(g)的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數(shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態(tài))。

（1）該反應的正反應方向是一個________反應(“吸熱”或“放熱”)。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的點是____________。

（3）維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x ______ y(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．
請回答下列問題．
（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是．
（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是．
（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到，原因是．
（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．
乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．
你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量，觀察現(xiàn)象．