日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖

    試回答下列問題：

   （1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為              。

   （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的標志是             。

      A．容器壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變

      C．2v正（B）=v逆（D）                  D．c（A）=c（C）

          E. 混合氣體的平均分子量不再改變        F. 混合氣體密度不變

          G.  A:B:C:D= 1:2:1:1

      （3）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=     ，B的平衡轉化率為：         。該反應為               反應（填吸熱或放熱）。

（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：

n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應

                     進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

（1）0.12mol·L—1·min—1（2分）

       （2）ABE（2分）

       （3）1.8（mol·L—1）—1（2分）    54.5％ （2分）     吸熱（2分）

       （4）向正反應方向（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡狀態．
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數據可知，平衡時CO的轉化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數據可分析，壓強對該可逆反應的影響是
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
增大壓強反應速率加快，增大壓強反應物轉化率不變，化學平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數據，再設計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
探究溫度對該反應平衡的影響，對反應速率的影響
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
產品
產品
產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①寫出該反應平衡常數表達式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一個絕熱、且容積不變的密閉容器中，發生上述反應，下列能說明該反應已經達到平衡狀態的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器內反應溫度不再改變
b．容器內壓強保持不變            d．容器內的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2，反應達到平衡后，下列措施能使正反應速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來      d．將H2（g）從體系中分離出來
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下兩組數據：
          實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2） 表示從反應開始至平衡的平均反應速率為
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②結合實驗1和2的相關數據分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產原理為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應自發可能性
有
有
（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器內壓強不變         B．容器內氣體密度不變
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）正反應速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗
組別		 溫度℃ 起始量/mol 平衡/mol 達平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO）表示反應速率為
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃時，CO2（g）+H2（g）
高溫
 CO（g）+H2O（g）化學平衡常數為
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，至少應該設計
3
3
組實驗．
組別 溫度 催化劑 …
1
2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應在常溫下
不能
不能
自發進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發生上述反應，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發生上述反應，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數點后兩位）；
②該反應為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，實驗2的化學平衡常數K=
0.17
0.17
（取兩位有效數字）
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體                
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發進行與
溫度
溫度
有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是
ABD
ABD
；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①實驗1中的v（H2）表示的反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為
83.33%
83.33%
．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
（用含a、b的數學式表示）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 欧美顶级黄色大片免费 | 欧美日韩一区二区三区 | 黄色影视 | 国产又色又爽又黄又免费 | 日韩精品极品 | 欧美揉bbbbb揉bbbbb | 午夜天堂在线 | 二色av| 黄色三级视频 | 秋霞av在线 | 中文一区二区 | 台湾av在线 | 精品一二区 | 久久久久久免费毛片精品 | 久久久精品影院 | 中文字幕日韩视频 | 久久网av | 国产在线一 | 丰满岳乱妇一区二区 | 中文字幕在线不卡 | 国产精品尤物 | 国产又色又爽又黄又免费 | 91精品国产综合久久久久久 | 在线欧美日韩 | 免费的毛片 | 美女91网站 | 在线中文字幕 | 理论片中文字幕 | 亚洲精品色 | 亚洲一区二区三区中文字幕 | 国产成人综合视频 | 日韩av免费播放 | 黄色a一级片| 视频一区二区在线播放 | av动漫在线观看 | 深夜免费福利 | 一区二区三区网站 | 欧美国产在线视频 | 欧美视频在线播放 | 欧美日韩在线视频观看 | 欧美高清在线 |