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9．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　　）
A．
裝置可測定化學反應速率
B．
裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
C．
裝置量取8.5 mL的稀硫酸
D．
裝置可制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

分析 A．二氧化錳作催化劑，可加快反應速率，針筒可測得氣體的體積，需要秒表測定時間；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，可隔絕氣體和水；
C．量取8.5 mL的稀硫酸，應選擇10mL量筒；
D．沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化．

解答 解：A．圖中缺少測定時間的儀器，則不能測定化學反應速率，故A不選；
B．四氯化碳的密度比水的密度大，可隔絕氣體和水，則圖中裝置可防止倒吸，故B選；
C．量取8.5 mL的稀硫酸，應選擇10mL量筒，規格與液體的體積接近，減小誤差，故C不選；
D．沒有隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化，應在液面下擠壓膠頭滴管或在液面上隔絕空氣，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握速率測定、倒吸裝置、物質制備及儀器的使用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數的數值．下列說法不正確的是（　　）
A．0.05 mol液態KHSO4中含有0.05 NA個陽離子
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數目為4 NA
C．常溫下，100 mL 1 mol•L-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數目為0.1NA
D．在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉移電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是（　　）
A．電解飽和食鹽水B．鐵生銹C．木炭燃燒D．工業合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋁是金屬元素，某同學認為鋁也有一定的非金屬性．能支持該觀點的下列描述是（　　）
A．氫氧化鋁能溶于強堿溶液B．鋁片能與鹽酸反應生成氫氣
C．氯化鋁溶液顯酸性D．鋁能發生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．
（1）在實驗室檢驗某食用鹽是否加碘鹽，必須用到的試劑是ab（或abc、abd均可）（填入編號）
a．碘化鉀         b．稀硫酸         c．淀粉溶液        d．苯
（2）向上述反應生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現象為溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色；
（3）Na2SO3可以還原I2，某學生設計利用Na2SO3回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是②①⑥④⑤③（填編號），用到的主要玻璃儀器為分液漏斗，燒杯；
（4）某學生欲利用反應：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-測定加碘鹽的碘含量，設計實驗步驟為：

滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL．
①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應的現象是當滴入最后一滴時，溶液藍色剛好消失，且30秒內不恢復；
②所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）$\frac{127V}{6w}$mg/kg；
（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風波．按國家標準，加碘鹽中碘含量為20～25mg/1kg．為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質量為5.2kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變為褐色，食品科學上稱為“褐變”．某研究性學習小組查閱有關資料，發現不同文獻解釋不同．
I、《化學教學》：蘋果中Fe2+被空氣中的O2氧化成Fe3+而變色．
II、《中學化學教學參考》：蘋果中的酚類物質在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O2氧化而生成有色物質．
已知酚類物質遇FeCl3溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色．如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，該小組同學設計了如下實驗：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是KSCN溶液（填化學式）．若I的解釋正確，寫出①中有關的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此空刪去；上述①②的實驗現象應為：①滴加A溶液時，無明顯現象，再滴加幾滴氯水，變紅色；②變紅色．經實驗，①②均無明顯現象，說明觀點I的解釋是錯誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，該小組同學又設計了如下實驗．請幫他們在表中完善實驗③、④探究目的和結論．
序號實 驗 步 驟現   象探究目的和結論
③將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環境中相當長一段時間內，無明顯變化探究目的：探究空氣中的O2對蘋果“褐變”的影響 
結論：“褐變”是蘋果中的某些物質與空氣中的O2發生反應，生成有色物質．（或沒有空氣O2的參與，蘋果不發生“褐變”
④將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．
再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗．		相當長一段時間內，均無明顯變化探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響 
結論：經加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發生“褐變”．（或蘋果發生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發生． ．
⑤在剛削皮的蘋果上滴加FeCl3溶液．蘋果由白色變為綠色探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質．
結論：蘋果中含有酚類物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H12O的醇，將其充分氧化可生成飽和一元羧酸，這種醇的可能結構有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS2）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和鐵的氧化物反應中硫元素被還原
B．熔煉過程中的主要反應為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．銅的電解精煉過程中純銅做陽極
D．上述冶煉過程產生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得．以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請回答下列問題：
（1）由B生成C的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，該反應過程中涉及的反應類型是取代反應．
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的G的同分異構體有9種，G在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式：$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（3）D的結構簡式為，D與銀氨溶液發生反應的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
（4）設計出以為原料制備G（）的合成路線：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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