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6.現有分子式均為C3H6O2的四種有機物A、B、C、D,且分子中均含甲基,把它們分別進行下列實驗加以鑒別,實驗記錄如下:
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2懸濁液金屬鈉
A中和反應-溶解產生氫氣
B-有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀產生氫氣
C水解反應有銀鏡加熱后有磚紅色沉淀-
D水解反應---
(1)則A、B、C的結構簡式分別為:ACH3CH2COOH,BCH3CH(OH)CHO,CHCOOCH2CH3
(2)寫出D在NaOH溶液中水解的化學方程式CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH.

分析 A能與NaOH發生中和反應且能溶解Cu(OH)2,說明含有-COOH;B能發生銀鏡反應,說明含有-CHO,能與Na發生生產氫氣,說明含有-OH;C能發生水解,且能發生銀鏡反應,說明含有-OOCH,為甲酸酯;D能水解,含有酯基,結合分子式可確定有機物的結構簡式.

解答 解:(1)A能與NaOH發生中和反應且能溶解Cu(OH)2,說明含有-COOH,應為CH3CH2COOH;
B能發生銀鏡反應,說明含有-CHO,能與Na發生生產氫氣,說明含有-OH,且分子中含甲基,應為CH3CH(OH)CHO;
C能發生水解,且能發生銀鏡反應,說明含有-OOCH,為甲酸酯,應為HCOOCH2CH3
D能水解,含有酯基,應為CH3COOCH3
故答案為:CH3CH2COOH;CH3CH(OH)CHO;HCOOCH2CH3
(2)D為CH3COOCH3,D在NaOH溶液中水解的化學方程式為CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH,
故答案為:CH3COOCH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3OH.

點評 本題考查有機物的推斷,掌握官能團性質與轉化關系為解答的關鍵,側重羧酸和醇、酯、醛性質的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-,除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是:試劑①NaOH、試劑②BaCl2、試劑③Na2CO3、試劑④HCl.在加試劑③后,應先進行一個實驗操作過濾之后再加入試劑④.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質中,含氫原子數目最多的是(  )
A.9g H2OB.0.3 mol硫酸C.0.4 mol甲烷D.0.2 mol磷酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態,含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途.請回答下列問題:

(1)S單質的常見形式為S8,其環狀結構如圖1所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O>S>Se;
(3)Se原子序數為34,其核外M層電子的排布式為3s23p63d10
(4)H2Se的酸性比H2S強(填“強”或“弱”).氣態SeO3分子的立體構型為平面三角形,SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構型為三角錐形;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據結構與性質的關系解釋;
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因:第一步電離后生成的負離子,較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子;
②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因:H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2.H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價,正電性更高,導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+
(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛.立方ZnS晶體結構如圖2所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為4.1g•cm-3(列式并計算),a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm(列式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.在同溫同壓下,一定量的某有機物和過量的金屬鈉反應產生aL氫氣,另取等量的該有機物與足量的小蘇打溶液反應,可以收集二氧化碳氣體bL,若a=b,則該有機物可能是(  )
A.HOOC-CH2-CH2OHB.HOOC-CH2-COOHC.HOCH2-CH2-CH2OHD.CH3-CH2-COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)=c(OH-
B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+c(HCO${\;}_{3}^{-}$)+c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O${\;}_{4}^{2-}$)+c(HC2O${\;}_{4}^{-}$)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知:Na2SO3在空氣中會被氧氣氧化成Na2SO4.現將物質的量均為1mol的下述物質,長期放置于空氣中(最終物質不考慮潮解情況),最后質量增加的大小關系是(  )
①Na2O  
②Na2O2  
③NaOH  
④Na2SO3
A.①=③>②>④B.①>②>④>③C.③>①=②>④D.④>③>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
①pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
②Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均減小
③某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b
④在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7
⑤1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0;1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
⑥若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11.
A.①⑥B.①②C.③④⑥D.⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理.
Ⅰ.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數滴氯水,經振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變為堿性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍;
根據上述實驗事實,你可知道該溶液中
①肯定含有的離子除了H+、Ba2+,還有NH4+、I-
②肯定不存在的離子除了Mg2+、CO32-,還有Fe3+、SO32-
③還不能確定是否存在的離子除了Na+,還有K+、Cl-
Ⅱ.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質.
在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如表所示.
序號實驗操作實驗現象
稀硫酸中加入銅片無明顯變化
硝酸鈉溶液中加入銅片無明顯變化
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡;溶液變藍
①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是證明Cu不與H+、NO3-單獨反應.
②實驗Ⅲ中反應的本質是(用離子方程式表示)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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