Question

有一鐵的氧化物樣品，用2.5mol?L^-1的鹽酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯氣（標況），恰好將其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，該樣品可能的化學式是（　　）

• A、Fe₂O₃
• B、Fe₅O₇
• C、Fe₄O₅
• D、Fe₃O₄

Answer 1

分析：n（HCl）=0.28L×2.5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，結合質量守恒計算．

解答：解：n（HCl）=0.28L×2.5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，則氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.7mol=0.35mol，
反應后溶液成分為FeCl₃，
n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
則n（Fe）=0.75mol×

1

3

=0.25mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
該氧化物的化學式為Fe₅O₇，
故選：B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H₂O，反應后溶液成分為FeCl₃，為解答該題的關鍵，做題時注意體會．