Question

20．SO₂和Cl₂均是常用的漂白劑，若將SO₂和Cl₂等物質的量混合后，先緩慢通入到BaCl₂溶液中，再滴入品紅試液，會觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

• A． 無沉淀生成，溶液顯紅色
• B． 無沉淀生成，溶液顯無色
• C． 有沉淀生成，溶液顯無色
• D． 有沉淀生成，溶液顯紅色

Answer 1

分析 二氧化硫與氯氣等物質的量混合后，恰好反應生成硫酸和鹽酸，通入氯化鋇，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，滴入品紅，溶液不褪色，據(jù)此解答．

解答 解：SO₂和Cl₂均是常用的漂白劑，若將SO₂和Cl₂等物質的量混合恰好反應生成硫酸和鹽酸，方程式：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，H₂SO₄和HCl都不具有漂白性，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應后溶液中無漂白物質，所以溶液顯無色，
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確氯氣與二氧化硫的性質是解題關鍵，注意二氧化硫與次氯酸漂白原理的不同．