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20.SO2和Cl2均是常用的漂白劑,若將SO2和Cl2等物質的量混合后,先緩慢通入到BaCl2溶液中,再滴入品紅試液,會觀察到的現(xiàn)象是( 。
A.無沉淀生成,溶液顯紅色B.無沉淀生成,溶液顯無色
C.有沉淀生成,溶液顯無色D.有沉淀生成,溶液顯紅色

分析 二氧化硫與氯氣等物質的量混合后,恰好反應生成硫酸和鹽酸,通入氯化鋇,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,滴入品紅,溶液不褪色,據(jù)此解答.

解答 解:SO2和Cl2均是常用的漂白劑,若將SO2和Cl2等物質的量混合恰好反應生成硫酸和鹽酸,方程式:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4和HCl都不具有漂白性,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,反應后溶液中無漂白物質,所以溶液顯無色,
故選:D.

點評 本題考查了元素化合物知識,明確氯氣與二氧化硫的性質是解題關鍵,注意二氧化硫與次氯酸漂白原理的不同.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.1molP4含有p-p鍵的個數(shù)為4NA
B.1molSiC中含有C-Si鍵的個數(shù)為2NA
C.含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為2NA
D.1molSi02中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列物質的使用不涉及化學變化的是(  )
A.氫氟酸刻蝕玻璃B.四氯化碳作萃取劑
C.氯氣用子自來水消毒D.氫氧化鋁用作胃酸中和劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子中,可以大量共存的是( 。
A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、Ag+、Cl-、NO3-
C.K+、H+、CO32-、Cl-D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列有機物命名正確的是( 。
A.2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇
C.間二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.按要求回答下列問題
(1)相同溫度、相同物質的量濃度的下列四種溶液,用序號按pH由大到小的順序排列
①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaCl   ④苯酚鈉   ⑤NaHCO3②④⑤①③.
(2)某烴結構簡式為,此烴名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯.
(3)某烷烴的結構簡式為,其一氯代物有5種.
(4)用Na2CO3溶液除去苯中混有的苯酚,發(fā)生反應的離子方程式為,之后再進行分液操作.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-dZ-都具有相同電子層結構,下列關系正確的是(  )
A.質子數(shù):C>dB.離子還原性:Y>ZC.穩(wěn)定性:H2Y>HZD.原子半徑:X<W

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

9.下列物質中,只存在離子鍵的是②,只存在共價鍵的是①⑤;含離子鍵和非極性鍵的是④,屬于離子化合物的是②③④,屬于共價化合物的是②
①N2、贛gCl2 ③NH4Cl ④Na2O2 ⑤CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O(未配平,反應條件略去).請回答下列有關問題:
(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中.則A與B反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性,C能發(fā)生催化氧化反應.寫出該反應的化學方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)若D為氯堿工業(yè)的主要原料,C是造成溫室效應的主要氣體之一,則上述反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29.

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同步練習冊答案
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