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7．在-定條件下，可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡的標志是（　　）

	A．	NH₃的生成速率與NH₃的分解速率相等
	B．	單位時間內生成amolN₂同時消耗3amolH₂
	C．	單位時間內生成amolN₂同時消耗amolH₂
	D．	單位時間內生成1molN≡N斷裂同時有3molH-H合成

分析可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）為氣體體積縮小的反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據此進行解答．

解答解：A．NH₃的生成速率與NH₃的分解速率相等，表明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，故A正確；
B．單位時間內生成amolN₂同時消耗3amolH₂，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；
C．單位時間內生成amolN₂同時消耗amolH₂，表示的是正逆反應速率，但不滿足化學計量數關系，說明沒有達到平衡狀態，故C錯誤；
D．單位時間內生成1molN≡N斷裂同時有3molH-H合成，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故D正確；
故選AD．

點評本題考查平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態的特征為解答關鍵，該反應前后氣體的計量數之和不相等，可從濃度、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態．

練習冊系列答案

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17．現有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質的量分數為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反應，且HNO₃的還原產物只有NO．試回答下列問題：
（1）隨HNO₃用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：

	①	②	③	④	⑤	⑥
溶液中的金屬離子		Fe²⁺		Fe²⁺、Cu²⁺		Cu²⁺、Fe³⁺
殘留固體成分	Fe、Cu		Cu

（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe²⁺或Fe²⁺、Cu²⁺；
若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe²⁺、Cu²⁺或Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺或Fe³⁺、Cu²⁺；
（3）當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時，b的取值范圍（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）當x=0.5，且溶液中Fe³⁺與Fe²⁺和物質的量相等，在標準狀況下共產生672mLNO．
則a=0.04，b=0.12．

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18．①鈉比水要輕；②鈉的熔點比較低；③鈉與水反應時要放出熱量；④鈉與水反應后溶液呈堿性；⑤鈉是活潑金屬．某學生將一小塊金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，該實驗能證明上述五點性質中的（　　）

A．

僅①④⑤

B．

僅①②④

C．

僅①③④⑤

D．

①②③④⑤

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15．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	原子、分子、離子都可以構成物質
	B．	由同種元素構成的物質是純凈物
	C．	鹽酸與氫氧化鈉反應一定是復分解反應
	D．	置換反應中一定有單質生成

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2．取5.3g碳酸鈉粉末溶解后，加入過量的氯化鈣溶液，得到沉淀多少克？

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12．過氧化鈣（CaO₂•8H₂O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應可制備CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反應時通常加入過量的Ca（OH）₂，其目的是提高H₂O₂的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca²⁺ B．H⁺ C．CO₃^2- D．OH^-
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置；加入適量稀H₂SO₄，待MnO（OH）₂與I^-完全反應生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O₂$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）₂$\stackrel{Γ}{→}$I₂$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S₄O₆^2-
①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的離子方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂↓．
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19．下列敘述正確的是（　　）

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	B．	蒸餾時，應使溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	盛放NaOH溶液時，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶
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1．下列有關化學反應表達正確的是（　　）

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