下列敘述中，說法不正確的是
A．復分解反應一定都不屬于氧化還原反應
B．在氧化還原反應中，金屬單質一定不是氧化劑
C．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
D．置換反應一定都屬于氧化還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
I 取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中．向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液．一會兒后發現鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色．加熱試管至水沸騰．發現鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變為淺紅色．關于該試驗，下列說法正確的是
bM（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示：| 1 |
| (t2-t1)×v |
| 1 |
| (t2-t1)×v |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市徐匯區高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
X是一種重要的工業原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應方程式為：X 
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反應所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據_______個軌道。
（2）在上述物質中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規律的事實是____________。
a．最高價氧化物對應水化物的酸性
b．單質與H2反應的難易程度
c．兩兩形成化合物中元素的化合價
工業上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定條件下該反應在容積為2L的容器內反應，20 min時達到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）當該反應達到平衡時，下列說法一定錯誤的是___________。
a．氣體密度不變 b．氣體顏色不變
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的濃度相等
（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。
（6）氰酸有兩種結構，一種分子內含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結構中所有原子最外層均已達到穩定結構，分子中也不含環狀結構。請分別寫出氰酸和異氰酸的結構式：_______________、______________。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）B的結構式為____ ，G的化學式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：
|
T/℃ |
300 |
400 |
|
K |
3.41 |
0.50 |
①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（ ）
A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中
=l×10-8，下列敘述中錯誤的是 （ ）
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）B的結構式為____ ，G的化學式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：
| T/℃ | 300 | 400 |
| K | 3.41 | 0.50 |
①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v正（B）= 3v 逆（D）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（ ）
A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
（4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 ．
（5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是 （ ）
A．該溶液的pH=11
B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
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科目：高中化學 來源：2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。
請回答下列問題：
（1）B的結構式為____ ，G的化學式為 。
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為 。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
B（g）+3D（g）
2Y（g），其化學平衡常數K與T的關系如下表所示：
| T/℃ | 300 | 400 |
| K | 3.41 | 0.50 |
2Y（g）達到平衡狀態，時間為t
1時改變條件。化學反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（ ）
=l×10-8，下列敘述中錯誤的是 （ ）查看答案和解析>>
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