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7．液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2-．對該體系的說法中正確的是（　　）
A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積總為一定值
B．液氨的電離達到平衡時，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
C．只要不加入其它物質，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）總是相等
D．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等微粒

分析 A．液氨中 c（NH4+）與 c（NH2-）的乘積只與溫度有關；
B．液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3；
C．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c（NH4+ ）=c（NH2-）；
D．可逆反應中的各種微粒都共存．

解答 解：A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中c（NH4+ ）與c（NH2-）的乘積為定值，故A錯誤；
B．液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達到平衡時，c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），故B錯誤；
C．根據2NH3?NH4++NH2-知，液氨電離出NH4+、NH2-的個數比為1：1，所以只要不加入其它物質，液氨中c（NH4+）與c（NH2-）總是相等，故C正確；
D．液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2-粒子，不含水分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，正確理解弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意液氨中 c （NH4+ ）與 c （NH2-  ）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有7.3gHCl氣體．
（1）該氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質的質量分數為0.72%．
（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{0.2}{V}$mol•L-1．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為1.63g•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知2N02?N2O4△H＜0．將N02充入容易導熱的材料制成的容器a和b中進行反應，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內氣體壓強的改變而上下移動，以保持容器內外壓強相等．當同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態”體積相同的容器a、b中，反應同時開始．

（1）反應開始時，a與b中生成N2O4的速率Va等于Vb．
（2）反應過程中兩容器里生成N2O4的速率是Va＜Vb．
（3）達到平衡時，a與b中N02轉化為N2O4的百分數（A）相比較，則是Aa＜Ab．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．實驗室欲配制100mL 1.4mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：B．
A．燒杯  B.500mL容量瓶  C．天平  D．膠頭滴管  E．玻璃棒  F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaOH5.6g．
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶檢查是否漏水．
（4）下列操作的順序中還缺少一步操作是什么轉移．
     計算  冷卻  稱量  洗滌  定容  溶解   搖勻
（5）若用1.4mol/L的NaOH溶液潤洗容量瓶，實驗結果將偏高．溶解后立刻轉移到容量瓶，結果將偏高，如果容量瓶洗凈后有水結果將無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．請你選出該溶液配制的操作先后順序是（　　）
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為12mol•L-1．
（2）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.3mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有C
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面．
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線．
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3　②CH3COONH4　③（NH4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應生成弱電解質NH3•H2O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨水是實驗室中的常用試劑．某課外活動小組欲通過實驗測定NH3•H2O的電離常數．
【討論】選用以下試劑和儀器：濃度大約為0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L鹽酸、甲基橙、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯、pH計、鐵架臺
在組裝儀器是發現缺少了一種儀器，缺少的儀器是滴定管夾．添加這種儀器后進行實驗．
【實驗過程】
實驗步驟實驗目的
（滴定前的所有操作正確，已略去）
步驟1：
①用堿式滴定管量取20.00mL的氨水放入錐形瓶中，滴入2滴甲基橙．
②用酸式滴定管取0.1000mol/L鹽酸滴定氨水．
③當錐形瓶中的溶液由黃色變成橙色時，停止滴定，紀錄數據．
④重復滴定操作2～3次．		測定氨水的準確濃度
步驟2：用pH計測定氨水的pH．測定氨水中c（OH-）濃度
步驟3：通過實驗數據計算氨水的電離常數K
【反思】：該小組在實驗條件下測得氨水的電離常數K=1.60×10-5．查閱資料得知：25℃時氨水的電離常數K=1.75×10-5．檢查滴定過程操作、計算均沒有錯誤，該小組討論后認為實驗測得氨水的電離常數是準確的，但是應該補充一項實驗內容，補充的實驗內容是測定氨水的溫度．
【拓展應用】25℃時，pH=5的氯化銨溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（寫出推導過程并計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應如下：

相關物質的部分物理性質見下表：
名稱相對密度熔點（℃）沸點（℃）溶解度
水乙醚
苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶
苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶
苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶
乙醚0.71-116.334.6不溶--
實驗流程如下：

（1）萃取時苯甲醇在分液漏斗的上層（填“上”或“下”）層，分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次，其原因是排放可能產生的氣體以解除超壓．
（2）用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層．
①用10%Na2CO3溶液洗滌目的是除去乙醚中溶解的少量苯甲酸．
②操作Ⅰ名稱是蒸餾．
（3）抽濾操作結束時先后進行的操作是先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接，后關閉抽氣泵．
（4）提純粗產品乙的實驗方法為重結晶．

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同步練習冊答案
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