Question

現有標準狀況下氨氣521L，將其溶于1L水制得密度為0.9g/cm³的氨水，計算該氨水的物質的量濃度為

 

（計算結果保留小數點后一位）．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃?H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質，根據n=

V

Vm

計算氨氣的物質的量，根據m=nM計算氨氣質量，根據m=ρV計算水的質量，溶液質量=氨氣質量+水的質量，根據V=

m

ρ

計算溶液體積，再根據c=

n

V

計算氨水的物質的量濃度．

解答： 解：標況下，521L氨氣的物質的量=

521L

22.4L/mol

=

521

22.4

mol，
氨氣的質量=

521

22.4

mol×17g/mol=

521×17

22.4

g，
水的質量=1L×1000g/L=1000g，
溶液的體積=

1000g+ 521×17 22.4 g

900g/L

=

22400+521×17

22.4×900

L，
所得氨水的物質的量濃度=

521 22.4 mol

22400+521×17 22.4×900 L

=15.0mol/L，
故答案為：15.0mol/L．

點評：本題考查物質的量濃度計算，難度不大，側重對物質的量濃度定義考查，計算溶液的體積是關鍵．