Question

15．25℃時，H₂SO₃?ΗSΟ₃^-+H⁺的電離常數K_a=1×10^-2mol•L^-1，則該溫度下NaHSO₃水解反應的平衡常數K_h=1.0×10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 根據Ka=$\frac{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$，K_h=$\frac{c{（{H}_{2}S{O}_{3}）×K}_{W}}{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}$，代入數據進行計算．

解答 解：Ka=$\frac{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K_h=$\frac{c{（{H}_{2}S{O}_{3}）×K}_{W}}{c（HS{O}_{3}^{-}）×c（{H}^{+}）}$=1.0×10²×1.0×10^-14=1.0×10^-12，
故答案為：1.0×10^-12．

點評 本題考查電離常數與水解常數的應用等知識，為高頻考點，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．