Question

【題目】由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿佛加德羅常數(shù))

A. 濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性

B. 1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子

C. 混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵

D. 每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

由混鹽CaOCl2在酸性條件下可產(chǎn)生氯氣，可知混鹽為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在酸性條件下發(fā)生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此來解答題。

A.CaOCl2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中沒有元素化合價變化，故濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故A錯誤；

B.CaOCl2中含有1個Ca2+、1個Cl-、1個ClO-，故1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子，故B正確；

C.Ca2+和陰離子之間是離子鍵，Cl-O是共價鍵， 故C正確；

D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每產(chǎn)生1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確。

故選A。