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20．氫氣、甲烷、乙烷、一氧化碳燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、890kJ•mol^-1、1560kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1，相同質量上述四種物質分別燃燒放出熱量最多的是（　　）

A．

氫氣

B．

甲烷

C．

乙烷

D．

一氧化碳

分析燃燒熱是指在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量為燃燒熱，據此分析．

解答解：氫氣、甲烷、乙烷、一氧化碳燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、890kJ•mol^-1、1560kJ•mol^-1、283kJ•mol^-1，即1mol氫氣、1mol甲烷、1mol乙烷、1molCO完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量分別為285.8KJ、890KJ、1560KJ、283KJ，故1g氫氣、1g甲烷、1g乙烷和1gCO燃燒放出的熱量分別為142.9KJ、55.625KJ、52KJ、10.1KJ，故選A．

點評本題通過考查燃燒熱的概念來考查了反應熱的計算，難度不大，注意基礎的掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）C的結構簡式是CH₃CH₂OH，分子中含有的官能團名稱是羥基；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F的結構簡式是CH₃OCH₃．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應 ②～⑤中反應類型相同的是②和⑤、③和④（填序號）．
（3）由A可以直接可以直接被轉化為C，其反應的化學方程式是：CH₂=CH₂+H₂O $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH．
（4）反應②的化學方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH，反應④的化學方程式是2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOH．
（5）取少量樣品B，為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號）．
a．加AgNO₃溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加熱　 d．加稀硝酸至溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分類是化學學習中經常用到的方法，下列對一些物質或化學反應的分類以及依據正確的是（　　）

	A．	H₂SO₄是酸，因為H₂SO₄中含有氫元素
	B．	豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間
	C．	Na和H₂O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加
	D．	根據分散系是否具有丁達爾現象，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	B．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	FeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
	D．	AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物；金屬氧化物一定是堿性氧化物
	B．	滲析可用于提純膠體；用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
	C．	某元素從游離態變為化合態，該元素可能被氧化，也可能被還原
	D．	SO₂的任意排放會形成酸雨，氮氧化物的任意排放會形成光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO₂．主要反應如下：
C+O₂→CO₂①，CaCO₃→CO₂↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO₂的體積為425.6m³m³．
（2）純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$=2.2時，窯氣中CO₂的最大體積分數為多少？（設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂．則此次窯內配比率$\frac{{n（CaC{O_3}）}}{n（C）}$為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室制取下列氣體時，能用排水法收集的是（　　）

A．

H₂

B．

HCl

C．

SO₂

D．

NO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．

某中學化學興趣小組同學為探究元素周期律，設計了如下一系列實驗．
Ⅰ．將物質的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L^-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證元素的非金屬性的變化規律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是：防止倒吸
（2）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應加入硫酸，B中應加入Na₂CO₃，C中應加入Na₂SiO₃溶液，觀察到C中的現象為有白色膠狀沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無機物制取乙酸乙酯，寫出對應的化學方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O已知：乙醛可氧化為乙酸（該方程式不用寫）

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