Question

【題目】在密閉容器中發生反應：X+2Y2Z（△H＜0），其中Z顯氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是（　　）
A.Y一定呈氣態
B.T1大于T2
C.升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
D.當c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時，反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由圖可知，壓強越大，Z%越大，則增大壓強，平衡正向移動，Z顯氣態，則X、Y均為氣體，故A正確；

B．△H＜0，為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則T1小于T2，故B錯誤；

C．升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的化學平衡常數減小，故C錯誤；

D．c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2時，與起始量、轉化率有關，不能判定平衡，故D錯誤；

故選A．

【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．