將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中點燃，反應結束后，容器溫度為150℃，壓強為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是
A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為1:2
B．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1
C. 殘留固體中只有Na2CO3
D．殘留固體中有NaHCO3和NaOH
科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：計算題
二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝ 。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率 原平衡時SO2轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：
，現有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為 。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？
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二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝ 。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率 原平衡時SO2轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：
，現有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質的量之比為 。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質I2。NaIO3來源于自然界的礦物。
①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產生單質I2及產生單質I2最大值時所滴入的NaIO3的物質的量各是多少？
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