Question

亞氯酸鈉是一種高效氧化性漂白劑。主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白、食品消毒、水處理、殺菌滅藻和魚藥制造。某化學興趣小組對亞氯酸進行了研究，請回答下列問題。

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)下列物質中與亞氯酸鈉漂白原理相同的是_______。

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3膠體

(2)現利用下圖所示裝置(夾持裝置省略)進行制取NaClO2晶體實驗。

a.裝置②中兩種實驗儀器的名稱分別是_____________ 、___________。

b.裝置②中產生ClO2的化學方程式為_________________________。

裝置④中制備NaClO2的離子方程式為________________________。

c.裝置③的作用是________________。

d.未反應完的ClO2在裝置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化產物與還原產物均為含氧酸鹽，且二者的物質的量之比為1：1，請寫出該反應的離子方程式______________________。

e.從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

(3)用如下實驗方案測定亞氯酸鈉樣品的純度。

亞氯酸鈉樣品純度測定實驗用到的化學反應方程式為ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.該測定實驗用到的指示劑為_________________。

b.為測定亞氯酸鈉樣品純度，需要用到下列實驗數據中的___________(填寫選項字母）

A.亞氯酸鈉樣品的質量(a g)

B.過量的碘化鉀晶體的質量(b g)

C.稀硫酸的濃度(cmol/L)和體積(D mL)

D.指示劑的加入量(d mol)

E.標準液的濃度（e mol/L）和消耗體積（VmL）

用上述選定的數據表示出樣品中NaC1O2 質量分數____________。

Answer 1