Question

4．A和B是兩種有氣味的氣體，它們在空氣中都不能被點燃，A的相對分子質量比B大，在B溶液中通入A氣體，溶液的酸性顯著增強，在溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，生成一種不溶于硝酸的白色沉淀，沉淀完全過濾后，再在濾液中滴加AgNO₃溶液，也生成一種不溶于硝酸的白色沉淀．由上述現象判斷A氣體是Cl₂，B氣體是SO₂，B溶液中通入A氣體發生反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

Answer 1

分析 A和B是兩種有氣味的氣體，它們在空氣中都不能被點燃，在B溶液中通入A氣體，溶液的酸性顯著增強，說明二者混合后發生了反應；在溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，生成一種不溶于硝酸的白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則有一種氣體為SO₂；沉淀完全過濾后，再在濾液中滴加AgNO₃溶液，也生成一種不溶于硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明另一種氣體為Cl₂，由于A的相對分子質量比B大，則A為氯氣，B為二氧化硫，據此進行解答．

解答 解：A和B是兩種有氣味的氣體，它們在空氣中都不能被點燃，在B溶液中通入A氣體，溶液的酸性顯著增強，說明二者混合后發生了反應；在溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，生成一種不溶于硝酸的白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則有一種氣體為SO₂；沉淀完全過濾后，再在濾液中滴加AgNO₃溶液，也生成一種不溶于硝酸的白色沉淀，該沉淀為AgCl，說明另一種氣體為Cl₂，由于A的相對分子質量比B大，則A為Cl₂，B為SO₂，氯氣與二氧化硫在溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂；SO₂；SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

點評 本題考查了無機推斷，題目難度中等，明確硫酸根離子、氯離子的性質及檢驗方法為解答關鍵，注意掌握二氧化硫、氯氣的化學性質，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．