Question

知二氯化二硫（S₂Cl₂）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S₂Cl₂+2H₂O＝4HCl+SO₂↑+3S↓。對該反應(yīng)的說法正確的是

1. A.
   S₂Cl₂既作氧化劑又作還原劑
2. B.
   H₂O作還原劑
3. C.
   每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移4mol電子
4. D.
   氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1

Answer 1

A
解此題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷反應(yīng)前后元素化合價的變化，根據(jù)題目給出的S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式，可以知道Cl和S兩元素的化合價然后即可得出結(jié)論。
因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S₂Cl₂中S、Cl的化合價分別為+1、-1價；則在反應(yīng)中只有硫的化合價發(fā)生變化，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1: 3，A項正確，B、D項錯誤；SO₂中硫的化合價為+4價，故每生成1molSO₂轉(zhuǎn)移3mol電子，C項錯誤。