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14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．金屬鈉投到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+═H2O

分析 A．不符合反應客觀事實；
B．原子個數守恒；
C．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
D．反應生成氯化鈉和水．

解答 解：A．鐵與鹽酸反應生成二價鐵離子，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．金屬鈉投到水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．石灰石投入到稀鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中，離子方程式：OH-+H+═H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分和電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100L，分別稀釋2倍后，再分別加入足量的鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　　）
A．醋酸與鋅粉反應放出的氫氣少
B．鹽酸和醋酸與鋅反應放出氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸、醋酸與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．實驗室欲配制500mL  0.5mol/L的NaOH溶液，有以下儀器：
（1）實驗中需要稱量NaOH 固體的質量是10.0g．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為（填序號）②①③⑧⑤⑥⑦④．
（3）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將會小于 （填大于、小于或等于）0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為NA
B．一定條件下，56克鐵粉與足量的HCl溶液完全反應，轉移電子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L氦氣中所含原子數為NA
D．1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C．在溫度、體積不變的情況下，若按照起始充入比例再向容器中充入反應物，重新達平衡后，HCl的體積分數不變
D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．標準狀況下，與16gO2所占體積大致相等的是（　　）
A．0.5molH2OB．5.6L甲烷C．3.01×1023個N2D．44gCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$4NO+6H2O，若反應速率用v表示，以下關系正確的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v （NH3）=v （O2）B．$\frac{5}{6}$v （O2）=v （H2O）C．$\frac{3}{2}$v （NH3）=v （H2O）D．$\frac{5}{4}$v （O2）=v （NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr．已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=3（填數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖所示裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

證明氨氣具有還原性．已知：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（1）堿石灰的作用是干燥氨氣，稀硫酸的作用是吸收過量的氨氣．
（2）燒瓶中固體NaOH可以用AC代替．（填寫代號）
A．堿石灰　　　　B．氯化鈉　　　　C．生石灰
（3）證明NH3具有還原性的實驗現象是硬質試管中黑色固體變紅色．

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同步練習冊答案
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