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2．下列現象或應用不能用膠體的知識解釋的是（　　）

	A．	可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵），吸入人體，對人體健康危害極大
	B．	土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH₄+等營養離子，使土壤具有保肥能力
	C．	水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染
	D．	氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會出現白色沉淀

分析 A．可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大；
B．膠體帶電荷；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，膠體具有電泳性質；
D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會發生雙水解反應．

解答解：A．可吸入顆粒形成氣溶膠，與空氣接觸面積大，更易被人體吸收，對人類健康危害極大，故A錯誤；
B．膠粒帶電荷，能吸附帶相反電荷的離子，可用膠體的知識解釋，故B錯誤；
C．工廠煙塵屬于氣溶膠，用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會發生雙水解反應而產生白色沉淀，不能用膠體知識解釋，故D正確．
故選D．

點評本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對物質的成分或用途說法，正確的是（　　）

	A．	二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
	B．	光導纖維的主要成分是硅
	C．	用氫氟酸可以蝕刻玻璃
	D．	石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數為K；測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）
A．縮小反應器體積 B．通入CO₂C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關系是互為同位素，在標準狀況下，它們的單質的密度之比是1：2：3；
（2）核內中子數為N的R²⁺，質量數為A，則n g它的同價態氧化物中所含電子的物質的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×10²³個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質量是1.75g；4g D₂和20g¹⁸O₂的單質化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現有①MgCl₂、②石英、③NH₄Cl、④干冰、⑤碘六種物質，按要求回答：
熔點最高的是②；含極性鍵的物質是②③④，只有離子鍵的物質的是①；微粒以分子間作用力結合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程

．
（5）原子序數大于4的主族元素A和B的離子為A^m+和B^n-，它們的核外電子排布相同，據此判斷：
①A和B所屬周期數之差為1．
②A和B的核電荷數之差為m+n（用含m，n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是（　　）
①CuSO₄    K₂SO₄     KNO₃  KOH
②Na₂CO₃   BaCl₂   HCl    Na₂SO₄
③NH₄NO₃  Na₂SO₄   Ba（OH）₂  AlCl₃
④NaAlO₂ Na₂SiO₃ H₂SO₄  NaCl．

A．

①②③

B．

①②③④

C．

①③④

D．

②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，用等質量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為甲烷的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．Ⅲ
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：因為待檢水樣中還有Cu²⁺，K_sp（CuS）＜K_sp[Cu（OH）₂]，所以Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）；．
（5）目前處理酸性Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O，將Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$還原成Cr³⁺，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O₄（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀．處理1mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO₄•7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表．

I．請在如圖的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為

；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示） Y與Z相比，非金屬性較強的元素是HCl，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示）Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個數組成的化合物甲與 X的常見氣態單質乙以及NaOH溶液構成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側A電極的反應式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O
②閉合K，當A電極消耗1.6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為9.96升．

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