Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述一定正確的是（　　）

• A、常溫下，0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子數為0.2N_A
• B、1mol羥基中的電子數為10N_A
• C、常溫下，1molSiC中含有Si-C鍵的數目為4N_A
• D、28g鐵粉與足量Cl₂反應時轉移的電子數為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、根據羥基（-OH）不顯電性來分析；
C、在SiC中每個Si與四個C相連；
D、鐵與氯氣反應后變為+3價．

解答： 解：A、由于溶液體積不明確，故無法計算液中氮原子數，故A錯誤；
B、羥基（-OH）不顯電性，1mol羥基中含9mol電子，故B錯誤；
C、在SiC中每個Si與四個C相連，因此1mol SiC中含有Si-C鍵的物質的量為4mol，數目為4N_A，故C正確；
D、28g鐵粉的物質的量n=

m

M

=

28g

56g/mol

=0.5mol，而鐵與氯氣反應后變為+3價，故0.5mol鐵粉反應時轉移1.5mol電子，個數為1.5N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，難度不大．