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4．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．Fe3+、SCN-、K+、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．I-、H+、NO3-、Cl-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、HCO3-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．I-、H+、NO3-發生氧化還原反應，不能打開共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應及氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，2008年，Yoon等人發現Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是非極性分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②1mol C60分子中，含有σ鍵數目為90NA．
③MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質的方法中錯誤的是（　　）
物質雜質除雜質的方法
ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾
BNaOH溶液Ca（OH）2過量Na2CO3溶液、過濾
CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾
DCH4H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氯化銨溶液中：c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
B．pH=2的醋酸中：c（H+）=0.02mol•L-1
C．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．pH=12的NaOH溶液與pH=2 CH3COOH混合后所得溶液中：c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　　）
A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②
B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c（NH4+）＜c（NH3•H2O）
C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②
D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于清洗玻璃器皿的敘述中，正確的是（　　）
A．試管里的油污先用熱的純堿溶液洗，再用清水沖洗
B．先把試管里的廢液倒入下水道中，再用清水沖洗
C．附有氫氧化鐵沉淀的試管，先用燒堿溶解，再用清水沖洗
D．盛放石灰水后殘留下固體物質的燒杯，先用肥皂水洗，再用清水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃．已知25℃時
①HF（aq）+OH- （aq）=F- （aq）+H2O（l）△H=-67.7KJ•mol-1
②H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ•mol-1
在20mL0.1•molL-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列有關說法正確的是（　　）
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=+10.4 KJ•mol-1
B．當V=20時，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol?L-1
C．當V=20時，溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．當V＞0時，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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