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14．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
	B．	己烯、苯都能與溴的四氯化碳溶液因發生化學反應而使其褪色
	C．	乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有機高分子材料
	D．	苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性KMnO₄溶液氧化而使KMnO₄溶液褪色

分析 A．石油的主要成分為烴類物質，天然氣的主要成分為甲烷；
B．苯中不含碳碳雙鍵，己烯中含碳碳雙鍵；
C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯均含碳碳雙鍵；
D．-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化．

解答解：A．石油的主要成分為烴類物質，天然氣的主要成分為甲烷，則石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物，故A正確；
B．苯中不含碳碳雙鍵，己烯中含碳碳雙鍵，則己烯能與溴的四氯化碳溶液因發生化學反應而使其褪色，而苯不能，故B錯誤；
C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯均含碳碳雙鍵，均可發生加聚反應生成高分子，故C正確；
D．-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，則苯酚、乙醇、乙醛都能被酸性KMnO₄溶液氧化而使KMnO₄溶液褪色，故D正確；
故選B．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烴的性質及應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．

圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂、D為C1₂、E為Fe單質，其余為化合物．它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去．
（1）寫出有關物質的名稱或化學式：BHCl，FFe₃O₄，HFeCl₃．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是催化劑，反應②中是氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一．如圖為模擬黃銅礦加工過程的流程圖，其中爐渣的主要成分是FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃．請回答下列問題：

（1）SO₂可用于工業制硫酸，傳統的硫酸制法反應之一見下列熱化學方程式：
SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（g）+NO（g）；△H＜0
①在恒溫密閉容器中，按物質的量之比為2：1投入SO₂和NO₂，一定溫度下反應達平衡，此時SO₂和NO₂的物質的量之比變為4：1，則該溫度下反應的平衡常數K=1．
②若其他初始條件相同，將恒溫容器改為絕熱容器，則達平衡時SO₂的轉化率與恒溫容器中的相比將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）Cu₂S熔煉制取粗銅的反應如下：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）；△H=-768.2kJ•mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H=+116.0kJ•mol^-1
則總反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4kJ/mol．
（3）已知：K_sp（PbS）=9.0×10^-29，K_sp（ZnS）=2.925×10^-25．粗銅電解精煉廢電解液中常含有Pb²⁺、Zn²⁺，向其中加入Na₂S溶液，當有PbS和ZnS沉淀共存時，c（Zn²⁺）：c（Pb²⁺）=3250．
（4）溶液Ⅰ中Fe元素存在形式是Fe²⁺、Fe³⁺．從溶液Ⅰ→…→Fe（OH）₃的實驗操作依次是：
氧化、調pH、過濾、洗滌…；檢驗Fe（OH）₃是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀產生，證明已洗凈．
（5）Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應的離子方程式為：
3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-
請寫出放電時正極的電極反應式2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知某反應的△H=+169.8kJ•mol^-1下列有關該反應的敘述正確的是（　　）

	A．	正反應活化能小于169.8kJ•mol^-1
	B．	逆反應活化能一定小于169.8kJ•mol^-1
	C．	正反應活化能不小于169.8kJ•mol^-1
	D．	正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ•mol^-1