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某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產物．
實驗原理：CH₃CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
實驗過程：組裝如圖1所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現象．一段時間后，觀察到酸性KMnO₄溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO₄溶液顏色褪去說明溴乙烷發生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：

．
（2）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法：

．
改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發現小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%．
資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（3）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是

，此時發生反應的化學方程式為：

．
（4）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①

．②

．

考點：性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）從反應裝置出來的氣體除了生成的乙烯外還有揮發出來的乙醇，所以使酸性KMnO₄溶液顏色褪去不一定是產生的乙烯在作用；
（2）根據（1）的分析，只要在通入酸性KMnO₄溶液之前除去乙醇就可以證明乙烯的生成了；
（3）根據改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯，說明生成的乙烯量很少，結合資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%不難分析原因；
（4）根據資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快，說明要產生乙烯要控制溫度在90℃～110℃，所以需要一個量程為200℃溫度計，再根據資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃，所以在制得的乙烯中會含有溴乙烷氣體的雜質，需要冷凝除去，所以需要冷凝管．

解答： 解：（1）因為乙醇具有揮發性，所以從反應裝置出來的氣體除了生成的乙烯外還有揮發出來的乙醇，乙烯和乙醇都可以使酸性KMnO₄溶液顏色褪去，故不一定是產生的乙烯，
故答案為：乙醇易揮發，揮發出來的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色；
（2）根據（2）的分析，只要在通入酸性KMnO₄溶液之前除去乙醇就可以證明乙烯的生成了，除去乙醇最簡單的方法就是通入水中而且又不影響乙烯，
故答案為：在小試管之前增加一個盛有冷水的洗氣瓶；
（3）根據改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯，說明生成的乙烯量很少，結合資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發生取代反應的產物的百分比為99%，而消去反應產物僅為1%，所以應該是反應溫度較低主要發生了取代反應，方程式為：CH₃CH₂Br+NaOH

55℃

CH₃CH₂OH+NaBr，
故答案為：反應溫度較低；CH₃CH₂Br+NaOH

55℃

CH₃CH₂OH+NaBr；
（5）根據資料二：溴乙烷發生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產生乙烯的速率越快，說明要產生乙烯要控制溫度在90℃～110℃，所以需要一個量程為200℃溫度計，再根據資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃，所以在制得的乙烯中會含有溴乙烷氣體的雜質，需要冷凝除去，所以需要冷凝管，
故答案為：冷凝管（或者用較長的導氣管）；量程為200℃溫度計．

點評：本題通過探究溴乙烷的消去反應的條件及驗證產物，考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度中等，正確分析題干信息為解答關鍵，注意掌握物質性質實驗方案的設計原則，試題側重考查學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式，書寫正確的是（　　）

A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C、碳酸鈣中加入鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸：H⁺+OH^-=H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生．若再加入雙氧水，將發生反應：H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-繼續被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂的反應速率．
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號	往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）					催化劑	開始變藍時間（min）
編號	0.1 mol?L^-1 KI溶液	H₂O	0.01 mol?L^-1 X 溶液	0.1 mol?L^-1 雙氧水	1 mol?L^-1 稀鹽酸	催化劑	開始變藍時間（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	無	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	無	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	無	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H₂O₂濃度對H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反應速率的影響．實驗2中m=

，n=

．
（2）實驗1、3的目的是

；實驗1、4的目的是

（3）已知，I₂與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）＞

mL，才確保看到藍色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H₂O₂+2H⁺+2I^-═2H₂O+I₂反應速率v（I^-）=

（保留兩位有效數字）．
（4）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（5）環境友好型鋁-碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al（s）+3I₂（s）═2AlI₃（s）．含I^-傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：

，充電時Al連接電源的

極．
（6）綠色化制氫技術是現代能源工業的方向，將生物質（以C計）與水蒸氣反應制取H₂．氣化爐相關反應如下表所示：

氣化爐中產生H₂

通入水蒸氣，主要化學反應：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
△H=+131.6kJ mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=-41.2kJ mol^-1
③CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）
△H=-178.3kJ mol^-1

氣化爐中總反應：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂SO₃固體在空氣中久置容易變質．
（Ⅰ）Na₂SO₃固體在空氣中變質的主要原因，用化學方程式表示為

．
（Ⅱ）為探究Na₂SO₃樣品的變質情況，現提出以下假設：
假設1：Na₂SO₃樣品完全變質；
假設2：Na₂SO₃樣品完全沒有變質；
假設3：

．
補充完成以下實驗過程及現象和結論，完成探究．

實驗操作	現象和結論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液；	現象：若KMnO₄溶液的紫紅色褪為無色 ①結論：樣品中有離子，假設1不成立． ②褪色的離子方程式為：．
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl₂溶液；	③現象：若；結論：假設2成立．
…	…

（Ⅲ）為測定某無水Na₂SO₃固體樣品的純度，甲同學設計了下圖實驗．

（1）檢查B裝置氣密性的操作為

．
（2）實驗中待錐形瓶中不再產生氣體后，打開活塞P從導管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

．
（3）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實驗中還應測定的數據是

處（填圖中字母）裝置實驗前后的質量差．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組同學進行乙醛的銀鏡反應實驗的操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是

．
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：

．
（3）步驟D應選擇的加熱方法是

（填下列裝置編號）．
（4）乙醛發生銀鏡反應的化學方程式

．
（5）該興趣小組的同學還對乙醛進行銀鏡反應的最佳實驗條件進行了探究（部分實驗數據如下表）：

實驗變量實驗序號	銀氨溶液的量/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應混合液的pH	出現銀鏡的時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實驗1和實驗2，探究的是

．
②當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為50℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間

．（填范圍）
③你認為探究乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成銀鏡的

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要使溶液中存在大量的K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^-和SO₄^2-五種離子，則在蒸餾水中至少溶解幾種物質（　　）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子．
（1）C原子的電子排布式為

，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于

鍵（填“σ”或“π”）．
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第

周期

族，BC₂屬于

分子（填“極性”或“非極性”）．當n=3時，B與C形成的晶體屬于

晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，定容密閉容器中發生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列能說明反應已達平衡狀態的是（　　）

A、容器內氣體壓強不再變化

B、混合氣體的密度恒定不變

C、混合氣體的顏色不再變化

D、v_正（H₂）=v_逆（HI）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO₃，反應的化學方程式為NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．然后再將NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）裝置乙的作用是

．為防止污染空氣，尾氣中含有的

需要進行吸收處理．
（2）由裝置丙中產生的NaHCO₃制取Na₂CO₃時，需要進行的實驗操作有

、

．NaHCO₃轉化為Na₂CO₃的化學方程式為

．
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO₃將分解不完全，該小組對一份加熱了t₁min的NaHCO₃樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t₁min的NaHCO₃樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是

（填離子符號）；該樣品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物質的量之比是

．
（4）若取21.0g NaHCO₃固體，加熱了t₂min后，剩余固體的質量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L^-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為

（設溶液體積變化忽略不計）．

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