Question

（l0分）用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是      
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH  1（選填＞、＜、＝）
乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是      （多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現之處                             
（4）請你再提出一個合理且比較容易操作的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

Answer 1

(每空2分，共10分)（共10分）
（1）100mL容量瓶（注：未標明規格的扣1分）（2分）
（2）＞  b（多選扣分）（各2分，共4分）
（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現（2分）
（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質（2分）

解析